ព័ត៌មាន

គីមីវិទ្យានៃការកាត់បន្ថយ H2S ។ យើងទាញយកប្រយោជន៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗចំនួន 3 នៃម៉ូលេគុល H2S កំឡុងពេលដំណើរការកាត់បន្ថយ H2S ។

H2S គឺជាឧស្ម័នអាសុីត ហើយនឹងអំបិលអាមីនជាច្រើនទៅអាមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មគឺអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយបង្កើតបានជាមូលដ្ឋាននៃអង្គភាពកែច្នៃអាមីន។ អំបិលត្រូវបានបំបែកត្រឡប់ទៅ H2S និងអាមីនដោយឥតគិតថ្លៃដោយកំដៅ។ ដំណើរការនេះក៏ដក CO2 ចេញដែរ ព្រោះវាក៏ជាឧស្ម័នអាសុីតផងដែរ។

H2S គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយដូច្នេះអាចត្រូវបានកត់សុីបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ស្ថានភាពវ៉ាឡង់នៃស្ពាន់ធ័រគឺ -2 នៅក្នុង H2S ហើយអាចត្រូវបានកត់សុីទៅជា 0, ស្ពាន់ធ័រធាតុ (ឧទាហរណ៍អាល់កាឡាំងសូដ្យូមនីទ្រីតឬអ៊ីដ្រូសែន peroxide) ឬ +6 ស៊ុលហ្វាតដោយក្លរីនឌីអុកស៊ីត hypohalites ជាដើម។

H2S គឺជា nucleophile ដ៏មានឥទ្ធិពល ដោយសារអាតូមស្ពាន់ធ័រ ដែលជាមូលដ្ឋាន Lewis ទន់។ អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុង 3 បន្ថែមទៀតពីស្នូល ចល័តកាន់តែច្រើន និងងាយស្រួលផ្លាស់ទីលំនៅ។ ឧទាហរណ៍ដ៏ល្អឥតខ្ចោះមួយគឺការពិតដែលថា H2O គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះ 100 C ចំណែកឯ H2S ដែលជាម៉ូលេគុលធ្ងន់ជាង គឺជាឧស្ម័នដែលមានចំណុចរំពុះ -60 C ។ ទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានរបស់ Lewis នៃអាតូមអុកស៊ីសែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង។ មូលបត្របំណុលគឺច្រើនជាង H2S ដូច្នេះភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះដ៏ធំ។ សក្ដានុពល nucleophilic នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ ត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹង triazine, formaldehyde និង hemiformal ឬ formaldehyde releasers, acrolein និង glyoxal ។